›
›

Bài giảng Hóa phân tích - Chương 7.2: Phương pháp chuẩn độ oxy hóa – khử

• MnO4 là chất có tính oxy hóa mạnh trong môi 
trường acid :
MnO4 +  8H+ + 5e → Mn2+ +  4H2O    Eo = 1,51 V    (a)
MnO4 +  4H+ + 3e → MnO2  +  2H2O Eo = 1,69 V(b)
(a) được dùng nhiều hơn (b) vì tạo thành Mn2+: 
*Không màu (dễ nhận điểm cuối)
*Có tác dụng xúc tác dương (giúp cho phản ứng xảy 
ra nhanh hơn)
2) MnO4  có màu hồng rõ trong DD nên còn đóng 
vai trò chỉ thị giúp nhận biết điểm kết thúc phản ứng
ppt 14 trang xuanthi 02/01/2023 1320
Download
Bạn đang xem tài liệu "Bài giảng Hóa phân tích - Chương 7.2: Phương pháp chuẩn độ oxy hóa – khử", để tải tài liệu gốc về máy hãy click vào nút Download ở trên.

File đính kèm:

  • pptbai_giang_hoa_phan_tich_chuong_7_2_phuong_phap_chuan_do_oxy.ppt

Nội dung text: Bài giảng Hóa phân tích - Chương 7.2: Phương pháp chuẩn độ oxy hóa – khử

  1. PP CHUAÅN ÑOÄ OXY HOÙA KHÖÛ PHÖÔNG PHAÙP PERMANGANAT − 1) MnO4 laø chaát coù tính oxy hoùa maïnh trong moâi tröôøng acid : − + − 2+ o MnO4 + 8H + 5e → Mn + 4H2O E = 1,51 V (a) − + − o MnO4 + 4H + 3e → MnO2 + 2H2O E = 1,69 V(b) (a) ñöôïc duøng nhieàu hôn (b) vì taïo thaønh Mn2+: *Khoâng maøu (deã nhaän ñieåm cuoái) *Coù taùc duïng xuùc taùc döông (giuùp cho phaûn öùng xaûy ra nhanh hôn) − 2) MnO4 coù maøu hoàng roõ trong DD neân coøn ñoùng vai troø chæ thò giuùp nhaän bieát ñieåm keát thuùc phaûn öùng
  2. PP CHUAÅN ÑOÄ OXY HOÙA KHÖÛ PHÖÔNG PHAÙP PERMANGANAT Chuaån ñoä giaùn tieáp caùc chaát coù tính oxy hoùa nhö Fe3+ (sau khi khöû thaønh Fe2+) − 3+ Fe M (MnO4 ) Đ − = MnO Chất khử 4 5 Fe2+ M (Fe3+ ) Đ 3+ = − Fe MnO4 1 3+ − Số đương lượng Fe = Số đương lượng MnO4
  3. PP CHUAÅN ÑOÄ OXY HOÙA KHÖÛ PHÖÔNG PHAÙP PERMANGANAT 4) Caùc löu yù khi söû duïng PP permanganat Dung dòch KMnO4 khoâng beàn theo thôøi gian − − 4KMnO4 + 2H2O → MnO2 + 3O2 + 4OH Neân duøng H2SO4 loaõng taïo moâi tröôøng acid Khoâng duøng HCl taïo moâi tröôøng vì : − − + 2+ 2 MnO4 +10Cl + 16H → 5Cl2 + 2Mn + 8H2O Phaûn öùng chaäm ôû nhieät ñoä thöôøng vaø khi chöa coù Mn2+ laøm xuùc taùc. Do ñoù, thöôøng chuaån ñoä ôû to~60oC vaø chuaån thaät chaäm luùc ñaàu
  4. PP CHUAÅN ÑOÄ OXY HOÙA KHÖÛ PHÖÔNG PHAÙP DICHROMATE 2− 1) Cr2O7 coù tính oxy hoùa maïnh / moâi tröôøng acid: 2− − + 3+ Cr2O7 + 6e + 14H → 2Cr + 7H2O o 2− 3+ E (Cr2O7 /2Cr ) = 1,33 V + Coù theå duøng HCl, H2SO4 loaõng taïo moâi tröôøng H 2) Chaát chæ thò thöôøng duøng : Diphenylamin (= 0,76 V) hay diphenylamin sulfonat Ba (= 0,85 V)
  5. PP CHUAÅN ÑOÄ OXY HOÙA KHÖÛ PHÖÔNG PHAÙP DICHROMATE 2− Chuaån ñoä giaùn tieáp caùc ion coù tính khöû ( SO3 , 2− S2O3 , ) qua trung gian I2 SO 2− − 2e− → SO 2− 2− 3 4 Cr2O7 I− 2− M (SO3 ) I2 Đ 2− = 2− SO3 S2O3 2 2− 2S O 2− − 2e− → 2S O 2− M (Cr2O7 ) 2 3 4 6 Đ 2− = Cr2O7 6 2− M (S2O3 ) Đ 2− = S2O3 1
  6. PP CHUAÅN ÑOÄ OXY HOÙA KHÖÛ PHÖÔNG PHAÙP IOD 1) I2 coù tính oxy hoùa trong moâi tröôøng trung tính hay acid nheï − − o I2 + I + 2e → 3I (E = 0,545 V) 2) Chaát chæ thò laø hoà tinh boät taïo hôïp chaát maøu xanh −5 vôùi I2 khi chæ thò coù noàng ñoä 2.10 M (chæ cho hoà tinh boät vaøo dung dòch khi löôïng I2 coøn raát ít, neáu khoâng I2 seõ bò haáp phuï treân haït tinh boät gaây sai soá)
  7. PP CHUAÅN ÑOÄ OXY HOÙA KHÖÛ PHÖÔNG PHAÙP IOD 4) Sai soá heä thoáng cuûa PP Iod: I2 raát deã thaêng hoa neân dd keùm beàn, caàn chuaån ñoä trong bình coù naép, pha loaõng dd vaø giöõ dd ôû nhieät − ñoä thöôøng (I2 chæ tan trong nöôùc ôû daïng phöùc I3 do ñoù caàn pha I2 trong löôïng KI thích hôïp) Chuaån ñoä ôû moâi tröôøng quaù acid seõ phaù huûy hoà tinh boät vaø coù theå coù phaûn öùng phuï : 2− + S2O3 + 2H → H2SO3 + S Neáu moâi tröôøng quaù baz coù theå taïo phaûn öùng phuï : − − − I2 + OH → I + IO + H2O − − − 3IO → 2I + IO3