›
›

Bài giảng Hóa vô cơ cho Xây dựng - Chương 6: Nguyên tố không chuyển tiếp (Phần 1)

Từ 1 và 2 rút nhận xét:

a) Là các phi kim loại mạnh nhất trong từng chu kỳ do có cấu hình ns ng

b) Có sự biến đổi đều đặn tính chất hóa học và vật lý trong phân nhóm (do sự tăng đều đặn bán kính nguyên tử):

Trong phân nhóm tính phi kim giảm dần từ trên xuống.

pdf 10 trang xuanthi 29/12/2022 2400
Download
Bạn đang xem tài liệu "Bài giảng Hóa vô cơ cho Xây dựng - Chương 6: Nguyên tố không chuyển tiếp (Phần 1)", để tải tài liệu gốc về máy hãy click vào nút Download ở trên.

File đính kèm:

  • pdfbai_giang_hoa_vo_co_cho_xay_dung_chuong_6_nguyen_to_khong_ch.pdf

Nội dung text: Bài giảng Hóa vô cơ cho Xây dựng - Chương 6: Nguyên tố không chuyển tiếp (Phần 1)

  1. Töø 1 vaø 2 ruùt nhaän xeùt: a) Laø caùc phi kim loaïi maïnh nhaát trong töøng chu kyø do coù caáu hình ns2np5 b) Coù söï bieán ñoåi ñeàu ñaën tính chaát hoùa hoïc vaø vaät lyù trong phaân nhoùm (do söï taêng ñeàu ñaën baùn kính nguyeân töû): Trong phaân nhoùm tính phi kim giaûm daàn töø treân xuoáng. c) Cl khaùc F vì coù phaân lôùp 3d troáng. d) Br khaùc Cl vì coù phaân lôùp 3d10 (hieäu öùng co d taùc ñoäng ñeán caëp electron 4s) e) At khaùc I vì coù phaân lôùp 4f14 (hieäu öùng co f taùc ñoäng maïnh ñeán caëp electron 6s) f) möùc oxy hoùa −1 beàn nhaát neân ñôn chaát coù tính oxy hoùa ñaëc tröng. Caùc möùc oxy hoùa döông ñeàu keùm beàn do ñoù caùc hôïp chaát halogen coù soá oxy hoùa döông ñeàu ñaëc tröng bôûi tính oxy hoùa. g) Trong caùc soá oxy hoùa döông, phoå bieán nhaát laø +7 vaø +5. Soá oxy hoùa +3 keùm beàn nhaát.
  2. c) Cl khaùc F vì coù phaân lôùp 3d troáng Epl X−X 151 239 199 150,7 117 (kJ/mol) Naêng löôïng lieân keát X-X cuûa halogen (kJ/mol) 300 250 200 150 100 50 0 0123456 Naêng löôïng lieân keát cao baát thöôøng cuûa Clo, Brom, Iod, At so vôùi F laø do chuùng coøn taïo ñöôïc lieân keát π giöõa caëp electron töï do vaø orbitan d troáng
  3. I.2 Tính chaát hoùa hoïc cuûa ñôn chaát A. Tính oxy hoùa giaûm daàn töø treân xuoáng 1) Flo a) Laø chaát oxy hoùa cöïc maïnh: - Taùc duïng tröïc tieáp vaø maõnh lieät vôùi haàu heát caùc ñôn chaát ôû ngay nhieät ñoä thaáp. - Taùc duïng tröïc tieáp vôùi moät soá khí hieám (tröø He, Ar & Ne) - Ñaåy oxy ra khoûi caùc hôïp chaát cuûa noù SiO2 + F2 = SiF4 + O2 Chuù yù: Flo taïo thaønh lôùp moûng florua vôùi Ni neân thöïc teá vaãn duøng bình Niken chöùa khí flo khoâ. Khaû naêng hoaït ñoäng cao baát thöôøng cuûa flo (so vôùi Oxy hay Clo) do caùc nguyeân nhaân sau: + Naêng löôïng lieân keát F – F nhoû (151 kJ/mol) + AÙi löïc electron lôùn ( −336,7 kJ/mol) + naêng löôïng hoaït hoùa caùc phaûn öùng flo tham gia nhoû (≤ 4kJ/mol) + Caùc hôïp chaát cuûa flo raát beàn vöõng Ví duï: Hôïp chaát SF6 (k) SO3 (k) PF5 (k) PCl5 (k) o ΔΗ 298,tt -1221 -396 -1593 -375 (kJ/mol)
  4. I.3 Traïng thaùi töï nhieân & ñieàu cheá 1) traïng thaùi töï nhieân 2) Ñieàu cheá a) Flo Ñieän phaân muoái K[HF2] noùng chaûy Flo thoaùt ôû anod b) Clo Coâng nghieäp: Ñieän phaân dung dòch NaCl coù maøng ngaên, clo thoaùt oû anod Phoøng thí nghieäm: MnO2(r) + 4HCl(ñaëc, noùng) = Cl2 + MnCl2 + 2H2O C) Brom & Iod Duøng clo hoaøn nguyeân Br & iod töø dung dòch bromua , iodua. - - 2X .aq + Cl2 = 2Cl .aq + X2 Brom laáy töø nöôùc oùt saûn xuaát muoái bieån Iod laáy töø tro rong bieån
  5. II.2 Caùc hôïp chaát halogen coù soá oxy hoùa döông Taát caû caùc hôïp chaát halogen coù soá oxy hoùa döông ñeàu laø chaát oxy hoùa. (Flo khoâng coù soá oxy hoùa döông) Tính oxy hoùa giaûm daàn töø hôïp chaát Clo ñeán At Cöôøng ñoä oxy hoùa phuï thuoäc vaøo ñoä beàn vöõng cuûa soá oxy hoùa vaø noàng ñoä caùc chaát Ví duï: pH = 0 − 1,201 − 1,181 1,701 1,630 1,358 − ClO4 ⎯⎯→⎯ ClO3 ⎯⎯→⎯ HClO2 ⎯⎯→⎯ HClO ⎯⎯→⎯ Cl2 ⎯⎯→⎯ Cl pH = 14 − 0,374 − 0,295 − 0,681 − 0,421 1,358 − ClO4 ⎯⎯→⎯ ClO3 ⎯⎯→⎯ ClO2 ⎯⎯→⎯ ClO ⎯⎯→⎯ Cl2 ⎯⎯→⎯ Cl ÔÛ cuøng noàng ñoä Cl(+3) vaø Cl(+1) coù tính oxy hoùa maïnh hôn Cl(+7) vaø Cl(+5) Saûn phaåm cuoái cuøng cuûa caùc hôïp chaát halogen ôû soá oxy hoùa döông trong phaûn öùng oxy hoùa – khöû khi dö chaát khöû laø X- Töï ñoïc: Nöôùc Javen, Kali Clorat